öss hazırlık

KİMYASAL HESAPLAMALAR

Kimyasal tepkimelerde atomların proton ve nötron sayıları değişmediği için; atom türü ve sayısı korunur. Toplam kütle korunur.
- Mol sayısı
- Molekül sayısı
- Hacim
- Basınç
- Sıcaklık
nicelikleri kimyasal tepkimelerde korunmaz.

Örnek :

2 mol ­ 2 mol + 3 mol
2 mol K atomu = 2 mol K atomu
2 mol Cl atomu = 2 mol Cl atomu
6 mol O atomu = 6 mol O atomu
244 gram = 148 gram + 96 gram
(K = 39 Cl = 35 O = 16)

Örnek :

2 mol N atomu = 2 mol N atomu
4 mol O atomu = ?
X ile gösterilen madde O2 molekülüdür.

KİMYASAL TEPKİME ÇEŞİTLERİ

A. YANMA TEPKİMELERİ

1. Metaller yanarak bazik oksitleri oluştururlar

2. Ametaller yanarak asidik oksitleri oluştururlar

3. Organik bileşikler yanarak CO2 ve H2O oluştururlar

B. ASİTLERLE TEPKİME

1. Aktif metal + asit � Tuz + Hidrojen gazı

2. Soy metaller (Cu, Hg, Ag, Pt, Au)oksijensiz asitlerde eriyemezler (HCl, HBr gibi) Cu ve Ag HSO ve HNO gibi oksijen içeren kuvvetli asitlerde eriyebilir. Bu elementler H den pasif oldukları için H gazı açığa çıkaramazlar.

3. Baz + Asit � Tuz + Su

4. Bazik oksit + Asit � Tuz + Su

5. Amonyak + Asit Æ Tuz

6. Bazik Oksit + Asidik oksit � Tuz

C. BAZLARLA TEPKİME

1. Anfoter metaller bazlarla tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı oluştururlar. (Al, Zn, Cr, Pb, Sn)

2. Asidik oksit + Baz � Tuz + Su

3. Asit + Baz � Tuz + su

D. YER DEĞİŞTİRME TEPKİMELERİ

E. SENTEZ TEPKİMELERİ

F. SENTEZ TEPKİMELERİ

G. REDOKS TEPKİMELERİ

H. TERMOKİMYASAL TEPKİMELER