öss hazırlık

KÜTLE YASALARI

1. Kütlenin Korunumu Yasası

Kimyasal tepkimelerde atomların çekirdek yapısı değişmediği için atom sayısı ve türü değişmez.
Tepkime başlangıcındaki toplam kütle, tepkime sonundaki toplam kütleye eşittir.

2mol    6 mol
N          H             2 mol   6 mol
atomu atomu      N          H
                            atomu  atomu

2. Sabit Kütle Oranları Yasası

Bileşiği oluşturan elementlerin ;
a) Kütle oranları sabittir
b) Mol oranları sabittir
c) Kütlece % leri sabittir

Örneğin :
FeO (Demir III oksit) bileşiği ;
Fe=56 O=16

3. Katlı Oranlar Yasası

İki element formülleri farklı iki bileşik oluşturuyor ise, elementlerden birinin sabit miktarı ile birleşen diğer elementin kütlesi arasında basit ve tamsayılı bir oran vardır.

Örneğin :
Fe ve O elementleri : (Fe = 56 , O = 16)
I. FeO (Demir II oksit)
II. FeO (Demir III oksit)
olmak üzere formülü farklı iki bileşik oluşturabiliyor.

Fe O
I. 7gr 2gr
II. 7gr 3gr
O elementleri arasındaki katlı oran (2/3) tür.

4. Hacim Oranları Yasası

Gazlar arasında meydana gelen tepkimelerde aynı koşullarda belirli hacim oranlarında gazlar tepkimeye girebilirler.

Örneğin :

1 hacim N gazı 3 hacim H gazı ile tepkimeye girerek 2 hacim NH gazı oluşturabilirler.

                                                                   BİLEŞİKLERİN FORMULU
                                                    

                                           Basit Formül               Molekül Formül          Yapı Formül

Bileşiklerin molekül ağırlıkları molekül ve yapı formüllerinden bulunabilir.
Bileşiklerin sabit kütle oranı her üç formül yardımı ile bulunabilir.

Örneğin;

       H  H    H   H

                        
H - C - C - C - C - H                =Yapı formülü
                        

      H   H   H    H